化学基础知识总结

1、 下列过程都有化学变化 指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）; 塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等 2、下列过程属于物理变化 蛋白质的盐析；电解质溶液使胶体聚沉；蒸馏；萃取；升华 3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化也不是物理变化。 4、下列物质属于纯净物： 混甘油酯;；KAl（SO4）2•12H2O；混盐CaOCl2 5、下列物质不一定是物纯净 只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）； 由同一元素形成的阳离子和由同一元素形成的阴离子组成的物质（氧化钠、过氧化钠） 6、下列物质属于混合物： 天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油；汽油 7、酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物（如醋酸酐）；金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物；两性氧化物都是金属氧化物。 8、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱（Fe(OH)2+ HNO3）、酸性氧化物和酸(SO2+ HNO3）也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+ NaHSO4)；弱酸也可能能制强酸(H2S+CuSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐； （NaClO+Na2SO3）两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3）。 9、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性 10、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；一定温度下NaCl的饱和溶液仍然可以溶解MgCl2。 温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越校 11、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g； 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的浓度不变；PH值不变。 12、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。一定温度下，向Ag2SO4的悬浊液中加入BaCl2溶液，只要有Ag2SO4固体剩余，溶液中C(Ag+)就基本不变. 13、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减 14、 某温度下,有100g相同的KCl溶液,甲蒸发35g H2O析出5g晶体,乙蒸发45g H2O后析出10g晶体,则原溶液不饱和。 15、 硝酸钾溶解时吸热,结晶时放热,现向室温下20g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体充分 搅拌后,晶体的质量不变，溶液的质量不变，则温度不变。 16、某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26g氯化钠,若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水,氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数仍不变。 重要的化学知识归纳（二） 1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，<2NA） 2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对) 3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA­­ (对) 5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA (对) 6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应） 7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA （标准状况下HF是液体） 8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体） 11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA_ (错，0.1NA ) 12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA (对) 13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA ) 14、 6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 15、 3.1g白磷中含P-P键0.15NA (对) 16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA (错，6NA ) 17、12g金刚石中含C-C键4NA (错，2NA ) 18、12g石墨中含C-C键1.5NA (对 ) 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA对共用电子对 (对 ) 20、1molC17H36含有共价键总数为52NA (对 ) 21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA ) 22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 （对） 23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO— CH3COOH的总数为NA (对) 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH­4+的总数为NA （错，< NA ) 25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个 （错，< NA ) 26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA （错，还要考虑水，应为1.2 NA ) 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA （错，无体积不能确定） 28、1mol ­­­­­­­­—OH中所含电子数为9NA （对） 29、1molCH3+所含的电子数为8NA (对) 30、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 31、25℃ 1mLH2O中所含OH-为10-10NA （对） 32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （错，0.01NA） 33、2molSO2和1molO2混合，在密闭容器中一定条件下反应，充分反应后容器中的分子数大于2NA (对) 34、T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA 个OH- （对） 35、18g D2O所含的电子数为10NA (错) 36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA （错，0.2NA） 重要的化学知识归纳（三） 判断正误，错误的说明理由： 1、铜与浓盐酸反应 Cu+2H+==Cu2++H2↑ （错，不能反应） 2 、Fe+HCl(浓) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ （错，生成Fe2+） 3、.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应） 4、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+===Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应） 5、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+==SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应） 6、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应） 7 、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+ === Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应） 8、Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2===HCO3- （对） 9、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2 AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （错，生成HCO3-） 10、C6H5ONa溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O----2C6H5OH+CO32- （错，生成HCO3-） 11、氨水中通入过量SO2 NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3- (对) 12、 NaAlO2 溶液中加入少量盐酸 AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ （对） 13、向碳酸钠溶液通入少量SO2 2 CO32-+SO2+H2O==2 HCO3-+ SO32- （对） 14、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O （错） 15、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O （对） 16、FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- （错） 17、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （错） 18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O== Fe(OH)2↓+2HClO （错，发生氧化还原反应-） 19、.Cl2+H2O Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- （错） 20、HF+NaOH H++OH-==H2O （错） 21、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4== H2PO4- +H2O （对） 22、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-==CO32-+H2O （错） 23、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应 NH4＋＋ OH— ＝NH3•H2O （错） 24 、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ （错） 25、Na2S水解 S2-+2H2O==H2S+2OH- （错） 26、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3•H2O （错） 27、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O （对） 28、过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错) 29、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+ （错，H+与ClO-反应） 30、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2 Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2 H2O （对） 31、除去硝酸钾溶液中的Fe3+：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ （对） 32、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对） 33、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错） 34、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1- C12↑+H2↑+2OH- （错） 重要的化学知识归纳（四） 1．所有的弱酸根离子CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、与H+都不能大量共存。 2、酸式弱酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。 3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在。 5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 6、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 7、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 8、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液或碱溶液。 ②无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即没有沉淀。 ③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。 重要的化学知识归纳（五） 1、 1mol固体或液体的体积大小取决于微粒本身的大校1mol气体的体积大小取决于温度、压强； 一定温度压强下，气体体积大小取决于分子数的多少。 2、 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；同温同压下，同体积的气体质量与摩尔质量成正比 3、 同温同压下，同质量的气体，体积与摩尔质量成反比；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比；同温同体积时，对相同质量的气体压强与摩尔质量成反比。 4、 98％的硫酸（18.4mol·L－1）加入等质量的水，质量分数变为49％，则物质的量浓度小于原来的一半（9.2 mol·L－1）；反之，若硫酸的物质的量浓度变为原来的一半（9.2 mol·L－1），则质量分数大于原来的一半（49％）。 5、 氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O;质量分数为35%的氨水加入等质量的水稀释后质量分数为17.5%；如加入等体积的水稀释后，质量分数比上述数值校 6、 质量分数相同的硫酸，氨水加入等质量的水稀释后，质量分数为a%,加入等体积的水稀释后质量分数分别为b%,c%。则b>a>c. 7、 标准状况下，一充满HCl的烧瓶倒置于水，经过足够长时间 充分吸收后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L（不考虑溶质的扩散）;若换成NH3和空气的混合气体,结果为1/22.4mol/L；若换成NO2气体，结果大于1/22.4mol/L(其中N2O4). 8、 配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。视线偏高，浓度偏大。 重要的化学知识归纳（六） 1、扫描隧道显微镜的研制成功，使人们能够清楚的观察到原子的图象和动态的化学变化。交叉分子束技术则可以使人们详细的研究化学反应的微观机理。 2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。 3、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化；但有 单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 ； 4、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋ 5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子 6、CaOCl2与H2SO4混合，产生1molCl2转移电子1mol。 7、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。 8、CrO5中Cr显＋6价，4个O原子显－1价，1个O原子显－2价。H2O2被KMnO4(H+)氧化生成O2. 9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。 10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行 。物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。物质的键能越大，其本身的能量就越校燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。 11、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶体+NH4NO3。 12、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。 13、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O的反应热叫中和热。测定中和热时，酸碱之一必须要过量，以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1 mol H2O放出57.3KJ热量，弱酸或弱碱中和生成 1moL H2O放出的热量小于57.3KJ，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1mol H2O放出的热量大于57.3KJ。 14、101KPa，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。 15、书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态_，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时，△H的数值也要放大或缩小相同的倍数。比较△H的大小，须代符号比较。 16、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热。一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变。 重要的化学知识归纳（七） （物质结构） 1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子有： Na+ 、Mg2+ 、Al3+、NH4 + 、H3O+。阴离子有 ： F-、O2-、N3-、OH- 、NH2- 2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F 、 CH3OH 、C2H6 阳离子有 ：K+、Ca2+ 阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl- 3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。 4、质子数相同，电子数也相同的微粒所带电荷的性质一定相同。 5、H,D,T的中子数分别是0、1、2,质量数分别是1、2、3，同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同；天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变。 6、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质;某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素原子。 7、在下表中填上相应的元素符号： ⅠА ⅡА ⅢА ⅣА ⅤА ⅥА ⅦА Ο H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr 8、在元素周期表中 (1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26 各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86 按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。（2）周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。ⅡA族后面是第IIIB族。 所含元素的种类最多的是IIIB族 （3）若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25 (4) 若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32 (5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期周期。 (6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。 （7）原子序数为奇数，则其最高正价和负价为奇数 (8)同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越校同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小,电子层数多的原子半径不一定大。 9、核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。 11、在短周期元素中 (1) 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be (2) 最高正价与最底负价代数和等于0的元素有H、C、Si (3) 最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S (4) 最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be (5) 最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li P 12、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O 13、张青莲教授为元素相对原子质量的测定作出了重大的贡献. 15、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO2 16、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是H++ HSO3-＝SO2↑+H2O 17、形成化学键的过程中体系能量降低。 18、形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。 19、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)也可以是原子晶体(如水晶)。 20、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。 21、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定，分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。 22、非极性共价键可以存在于单质，离子化合物、共价化合物中。 23、极性键、离子键都只有存在在化合物中。 24、由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键.一般ABn型分子中若A原子没有孤对电子则为非极性分子。 25、原子晶体中只存在共价键键 26、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。C、P、SiO2、NaCl都不能反映其真实的分子组成。但氯化钠蒸气中存在单个的分子。 27、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子，有阴离子则一定有阳离子。1 28、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高 29、酸性氧化物固态时可能是分子晶体也可能是原子晶体,含氧酸固态时是分子晶体 30、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF­4中不是所有原子都达到8电子结构。 31、熔融状态能导电的化合物是离子化合物 32、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。理想水蒸气中没有氢键，但100℃左右的水蒸气中存在氢键。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl,但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。氮族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是SbH3 33、在NaCl晶体中，每个Na+周围与之距离最近且相等的Cl-有6个，形成正八面体形。每个Na+周围与之距离最近且相等的Na+有12个，每个晶胞中有4个NaCl单元。117克NaCl中含有晶胞的个数为0.5NA 34、在CSCl晶体中，每个C 周围与之距离最近且相等的Cl-有8个，每个C 周围与之距离最近且相等的C 有6个。 35、在金刚石晶体中要形成一个封闭的环至少需6个C原子，平均每个C原子形成两个共价键。在SiO2晶体中要形成一个封闭的环至少需12个原子。每个Si原子形成4个共价键，平均每个Si原子结合2个氧原子；每个O原子形成2个共价键。 36、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。 37、金刚石的硬度比石墨高，熔点比石墨低，相同质量时，能量比石墨高。化学性质比石墨活泼，导电能力比石墨弱。 38、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO， 与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2 重要的化学知识归纳（八） (电解质溶液) 1、 能证明HA为弱电解质的事实有： （1） 溶液中有电解质的分子、离子共存。 （2） 相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。 （3） 0.1mol/L HA溶液pH>1 （4） 0.1mol/L NaA溶液 pH>7 （5） 同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小. （6） 同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。 （7） 同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。 （8） 升高温度，HA溶液的导电能力增强。 （9） 升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。 （10） 分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积校 2、 同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较 （1） C（H+）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc （2） 完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc 3、 同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较 （1） 与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。 （2） 完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4＝HCl。 （3） 若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl> HAc （4） 稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。 4、 某溶液中由水电离的C（H+）=10-a 若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱 若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。 若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24 则水电离产生的C（H+）= C（OH-）=10-12。 常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012 则ROH为 强碱 5、 对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变 对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小 6、 向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）<10-7 mol/L 向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L pH= 4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10 pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4 某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或12 7、 pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7 pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7 pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7 pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强 碱相混合 8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）> C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）> C（OH-）。 9、100mLPH=10的KOH 溶液与PH=4的HAc 溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL 10、 同体积、同浓度的NaCl、 NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF 11 、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3- H++CO32-、HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H++OH- 12 、H2A==H++HA-, HA- H++A2-,则H2A是强酸，HA－ 、 A2-中能水解的离子是A2- ，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/L NaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L 13 、等浓度的NaA 、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A－>OH->H+ 。 若PH<7,则A-的水解程度<HA的电离程度, 溶液中微粒浓度之间的大小关系为A－>Na+>HA >H+ >OH- 14 、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 、 (NH4)2SO3 、 NH4HSO4 、NH4Cl 、 NH4HCO3 NH4+浓度大小顺序是 (NH4)2SO4 >(NH4)2SO3 > NH4HSO4>NH4Cl >NH4HCO3 若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4 <(NH4)2SO3 <NH4HSO4<NH4Cl <NH4HCO3 15、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。 16、 0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。 17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。 18、将CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。 19、C(H+)=C(OH-)，溶液一定呈中性。 20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物质的量浓度C甲>10C乙， 由水电离的H+：C甲=1/10C乙。 21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)>PH(NaOH)。 22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。 23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。 24、.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能显酸性、碱性或中性。 25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。 26、.Na2CO3溶液中，C(OH-)== C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液PH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为： CNH4+／CSO42-=2 27、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中KW=1×10-14。 28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。 29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。 30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池 31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。 32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。 33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。 34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。 35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。 36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl CuO、H2O 37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。 38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为Al－3e+4OH-=AlO2-+2H2O Mg、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Mg ；Cu、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Al Zn、Al、浓HNO3构成的原电池，负极是Zn 39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2mol H2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1mol H2O。 40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。 41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。 43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。 44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象 45、常温下将PH=5的H2SO4稀释500倍，则溶液中C(H+)与C(SO42-)之比为10：1。 46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。 47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。 48、浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa；将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，发生的反应是：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－ 49、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（CaO），待充分反应后溶液仍为饱和石灰水，即溶液浓度不变（包括Ca2+、OH-），但溶液的质量、溶液中Ca2+的数量均减少。将80℃的石灰水降温到20℃,溶液的质量和各微粒的浓度均没有改变以及溶液中的Ca2+数目也没有改变。但是虽然OH-浓度没有改变，溶液的PH值去发生了改变，因为Kw发生了改变。 50、向100g水中分别加入10g氢氧化镁、硫酸钠 、碳酸钠，阴离子浓度最大的是碳酸钠。 重要的化学知识归纳（九） （化学平衡） 1、增大反应物浓度 单位体积中的分子总数增大 单位体积中的活化分子数增加 增大气体的压强 有效碰撞次数增加 化学反应速率加快。 升高温度 活化分子百分数增加 单位体积中的活化分子数增加 使用适当的催化剂 有效碰撞次数增加 化学反应速率加快。 2、对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒小，其表面积增大，与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大，所以，能加快化学反应速率。 3、压强要通过浓度起作用。在体积不变时填充与反应无关的气体，虽然总压强增大，但各组分的浓度不变，反应速率不变。若在保持总压强不变的情况下填充与反应无关的气体，虽然总压强不变， 但体积扩大，各组分浓度减小，反应速率减慢。 4、参加反应物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。多步反应的速率取决于最慢的一步。比较反应速率快慢，要换成同一物质，同一单位比较。比较同一反应在不同的外界条件下的反应速率，按照有催化剂的比没催化剂的快，温度高的比温度低的快，浓度大的比浓度低的快。 5、化学平衡状态的判断。依据：（1）、对同一物质：v正==v逆；（2）、对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。（3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。（4）、对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。（5）有些特定的反应，还可以根据气体的物质的量、气体的总体积、总压强、密度、平均分子量、甚至总质量、颜色等是否变化来判断。 6、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (1)、增加反应物浓度的瞬间，正反应速率增加,逆反应速率不变,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；减少生成物浓度的瞬间，正反应速率不变,逆反应速率减小,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正方向移动。V-t图象中新图象与原图象相连。但是改变固体或纯液体的量，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。 （2）在其它条件不变的情况下，增大压强，正、逆反应速率都增大,但体积减小方向的速率增大得多，平衡向体积减小方向移动。对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动。在温度体积不变的情况下，填充与反应无关的气体，总压强增加,但各组分浓度不变，反应速率不变,平衡不移动。在温度压强一定的情况下，填充与反应无关的气体，等同于扩大体积，减小压强。同等程度增大各组分的浓度，等同于增大压强 （3）在其它条件不变的情况下，升高温度，正、逆反应速率都加快,但吸热方向的速率增大得多，平衡向吸热方向移动。 7、增大浓度，增大压强(缩小体积)，升高温度，正、逆反应速率都增大。在v-t图象中，新图象在原图象上方。温度越高，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越越短。 8、增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率反而降低。如果反应物只有一种，增大反应物的浓度，反应物的转化率可能增大、减小或不变。 9、（1）同温、同体积，起始反应物相当，平衡等效。如：同温同体积的两容器中，一容器中盛有1molN2、3molH2,另一个容器中盛有xmol N2、ymol H2、zmolNH3,若平衡等效，则x、y、z之间必须满足的关系是：x+z/2=1,y+3z/2=3,但反应发出的热量不等。 （2）恒温恒容时，对反应前后体积不变的反应，只要起始反应物的物质的量之比相同，平衡等效。如：同温、同体积的两容器中，一容器中盛有1molH2、2molBr2 ，另一个容器中x molH2、y molBr2、、zmolHBr，若两容器中平衡等效，则x、y、z之间必须满足的关系是：若x：y=1：2，则z为0，若x：y不等于1：2，则x、y、z之间应满足的关系是(x+z/2)：(y+3z/2)=1：2此时，各组分的百分含量相等，各组分的浓度不等。 （3）同温、同压下，起始反应物物质的量之比相等，平衡等效。如：一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molSO2和1molO2, 达到平衡后，再充入2amol SO2和amolO2,或充入a molSO3,平衡时各组分浓度不变,百分含量不变,但物质的量不等。 10、有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时分别向这两只容器中充入等量的体积比为1:3的N2和H2的混合气体，并使A和B的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 2NH3，填写下列空格： (1)因为该反应气体的物质的量减少，B为保持恒容，压强就要减小，则A中反应速率快，达到平衡时所需的时间短，由于压强增大有利于平衡向正反应方向移动，所以A容器中N2的转化率比B容器高。 (2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器为保持压强不变，体积增大，各 组分浓度同等程度减小，相当于减小压强，中V(正)变小，V(逆)变小，化学平衡向逆反应方向移动，B容器由 于恒容，各组分浓度不变，V(正)不变，V(逆)不变，化学平衡不移动。 (3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2mol NH3达到新平衡后，A容器中NH3的体积分数与原平 衡相等，B容器中由于压强增大，NH3的体积分数比原平衡大。 11、铁触媒是混合物。合成氨的原料气以1：3体积比混合最佳。从分离塔中分离出N2、H2必须循环使用。 12、颜色相近的NO2和Br2分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍，NO2的颜色比Br2颜色深，Br2压强比NO2变化 大。 13、对于FeCl3+3NH4SCN Fe(SCN)3+3NH4Cl达到平衡的混合液中，加入NH4Cl后，平衡不移动。只有增大FeCl3、NH4SCN的浓度，平衡才向正反应方向移动。 14、闭容器中，反应aA(g) + bB(s) cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的 2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的70%，则平衡向正反应方向发生了移动。a<c 15、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，△H>0.若温度不变，平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n,若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时，平衡混合物的体积大于等于原体积的1/2,若平衡体系中共有amol气体，再向其中加入bmolB，当达到新平衡时，共有(a+b)mol气体，则m+n＝p+q 16、2A(g) B(g)+xC(g)，在一定条件下达到平衡后容器中压强增大了p%，A的转化率为p%，反应的A与气体增加的物质的量相等，则x值为3 17、反应aA(g)+bB(g) cC(g)+ d D(g) 在容积不变的密闭容器中达到平衡，则起始时A和B的物质的量之比为a:b，则（1）平衡时a与b的转化率之比为1:1 （2）若同等倍数在增大A、B的物质的量浓度，要使A、B的转化率同时增大，即相当于增大压强，要求平衡向正反应方向移动，(a+b)与(c+d ) 所满足的关系是a+b>c+d 18、一定温度下，向体积一定的容器中充入1molN2、3molH2,在一定条件下反应达到达到平衡后再充入2molNH3,此时压强增大,但平衡向逆反应反应方向移动，新平衡时NH3的百分含量比原平衡大. 重要的化学知识归纳（十） （元素及化合物知识） 1、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中置换出来。 2、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，NaHCO3比Na2CO3与HCl反应速率快。 3、等摩的Na2O、Na2O2与足量且等量的H2O反应，生成NaOH的浓度相等。 4、Na2O2与CO2的反应必须有少量H2O参加。Na2O2与H2O反应先生成H2O2,部分H2O2,分解放出O2，H2O2有漂白作用。 5、不能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3、NaHCO3。 6、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比1：2 7、Na2O2与CO2、H2O反应时，应优先与CO2反应。向含有HCO 、SO 、CO 、CH3COO-等四种阳离子的溶液中加入足量Na2O2，CH3COO-浓度基本保持不变。 8、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。 9、1mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子1mol。 10、mg H2或CO或(CO)m(H2)n先燃烧后通过Na2O2，Na2O2增加的质量就等于mg。 11、Na2CO3与HCl、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3·H2O，Ca(OH)2与H3PO4，正反滴加现象不同，不用其它试剂就可以鉴别。 12、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。 13、发酵粉中有碳酸氢钠、碳酸钠、固体酸性物质。 14、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为：2Na+＋CO32-＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 15、碱金属从上到下密度趋于增大，但ρNa>ρK，熔点依次降低。 16、碱金属太活泼，与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应。 17、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 18、含钾50％－80％钠、钾合金，室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。 19、等量的Al分别与足量HCl、NaOH溶液反应放出H2的质量相等。 20、等质量的Mg在足量的CO2中完全燃烧所得固体的质量大于在足量O2中燃烧所得固体 的质量大于在足量N2中燃烧所得固体的质量。 21、Al可以用于冶炼难熔的金属。 22、向明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO 完全沉淀时，所得Al(OH)3的质量为0。 23、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢。 24、合金的熔点低于于各成份金属。 25、Fe与稀HNO3反应，被还原的稀HNO3总是占参加反应HNO3的1/4。 26、从矿石中提炼金属一般需经历三步：矿石的富集、冶炼、精炼。 27、为防止Cl2中毒，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子或向空气中喷洒水、石灰水等。 28、HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性性，氧化性性，还原性性。 29、次氯酸盐比次氯酸稳定，漂白精和漂白粉的有效成份是次氯酸钙,84消毒液的有效成份是次氯酸钠。在饱和的氯水中加入CaCO3粉末溶液的漂白能力增强，是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大的缘故 30、HClO、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理都是由于具有强氧化性性，SO2的漂白原理是由于其能直接与有色物质化合成无色物质。不能用pH试纸测浓硝酸、氯水及浓硫酸的pH值。因为浓硝酸、氯水均能使pH试纸先变红后褪色，而浓硫酸却能使pH试纸先变红后变黑，但可以用pH试纸将浓硝酸和浓硫酸鉴别开来。注意：不能用pH试纸鉴别pH＝4.1和pH=4.3的盐酸溶液。因为pH试纸只能测出整数值。 31、Cl2、NH2Cl、Ca(ClO)2、O3、Na2FeO4、ClO2都可用于自来水消毒。但Cl2能与水中的有机物发生取代或加成反应生成有毒的物质。 32、I2易溶于KI 原因I2+I-= I3－ 33、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制龋 34、变色玻璃中加有溴化银或氯化银、氧化铜。 35、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。 36、SO3是一种易挥发的晶体。 37、SO2遇紫色石蕊试液变红色，遇品红溶液褪色，加热又变红色。 38、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。 39、SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性性、还原性性、漂白性、能够杀灭细菌和霉菌，可作食物和干果的防腐剂。 40、SO2是首要大气污染物之一，可形成酸雨、酸雾，酸雨PH<5.6。 41、空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。 42、三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。 43、硫酸的用量常被视为一个国家化工发达水平的一种标志。 44、工业制硫酸分为三阶段，用到三设备沸腾炉、接触室、吸收塔，涉及到三个方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2=2SO3 、SO3+H2O=H2SO4 45、工业制硫酸：废气用氨水吸收，产品为二氧化硫、硫酸铵，也可用亚硫酸钠溶液吸收再加热，废液用氢氧化钙中和，废渣用来制砖、炼铁，废热可用于产生水蒸气发电。在NaOH溶液中通入含有大量O2的SO2气体，生成的盐只能是Na2SO4或NaHSO4 46、空气中的氮氧化合物主要来自石油产品和煤的燃烧，机动车辆排放的废气以及制硝酸工厂的废气。 47、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。 48、磷在自然界中全部以化合态形式存在，红磷能升华，白磷必须贮存在密闭容器中，少量保存在水中，同时必须在水中切割。 49、NaNO2可用于印染、漂白、防锈、混凝土添加剂，食物防腐、增色，但NaNO2有毒，能将亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，可服用VC解毒。 50、输送氯气的管道泄漏可用浓氨水检验。方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 51、氨水浓度越大密度越校 52、氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。 53、铵盐受热分解不一定都有氨气产生，铵盐都能与碱反应。 54、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。 55、氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。 56、我省大气污染特征是由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化，防治酸雨的主要措施是燃煤脱硫和尾气的处理，机动车尾气净化。测空气中的SO2用甲醛比用HgCl2好，因为汞盐毒性大污染环境。 57、浓HNO3变黄色，可通入适量氧气。 58、向一定量的浓HNO3中加入足量的Cu，先放出二氧化氮，后放出一氧化氮，反应结束后，再加入稀H2SO4，Cu会继续溶解。 59、金属、非金属，Fe2+、S2-、SO32-、I-都可以被HNO3氧化。 60、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为： Ag(NH3)2+＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl↓＋2NH4+＋H2O 。 不能根据酸分子中的H原子数来判断是几元酸，如：CH3COOH是一元酸，H3PO3是二元弱酸，Na2HPO3是正盐，其水溶液显碱性是由于水解的缘故，不存在水解大于电离的说法。 61、碳族元素难形成离子化合物，一般形成共价化合物。 62、碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。 63、C60与金刚石、石墨互为同素异形体，是分子晶体，每个C60中有60个单键，30个双键，20个六边形，12个五边形。 64、由C60可制得超导体体，高温润滑剂，耐热，防火材料。 65、硅在地壳中的含量居第二位，但全部以化合物形式存在。在常温下硅只能与氟气、氟化氢、强碱溶液反应。石英、石英砂、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。在SiO2原子晶体中有一个Si原子就有4个Si－O键，在金刚石中有一个碳原子，就有2个C－C键，故在 2C＋SiO2 Si ＋2CO 反应中C中破坏1mol共价键，即参加反应的C为0.5mol，所以参加反应的SiO2为15g 66、玻璃不属晶体，普通玻璃，钢化玻璃成份相同，石英玻璃成份是二氧化硅 。氧化铝陶瓷(人造刚玉)可用作高级耐火材料，刚玉球磨机，氮化硅属原子晶体，可用于制发动机部件的受热面，SiO­2可用于制光导纤维。 67、当把固体SnCl2溶入水配成溶液时，需加少量的单质Sn和盐酸，主要是防氧化和抑制水解。另外，Sn的＋4价稳定故SnO2没有强氧化性，反而Sn2－具有强还原性，Fe3+也能将它氧化：2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+。 68、一种重要的矿石在高温下和氧气发生的反应是工业生产中的重要反应，此反应应在沸腾炉进行，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，生成的固体和Al在高温下发生的反应称为铝热反应，此反应方程式为2Al +Fe2O3＝Al2O3+2 Fe 。生成的单质和水蒸汽发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2，此反应中的固体产物溶解于浓盐酸时的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O 69、硼酸是一元弱酸，显酸性是由于硼酸促进水的电离而显酸性，H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，它与溶液发生的中和反应是：H3BO3＋NaOH===NaBO2＋2H2O，因为H3BO3分子内有三个羟基，故和CH3OH发生的酯化反应是：H3BO3＋3CH3OH===B(OCH3)3＋3H2O 重要的化学知识归纳（十一） （有机化学） 1、判断正误，不正确的说明理由： （1） 含C、H、O三种元素的化合物一定是烃的衍生物 （错，碳酸） （2） 有机物中一定都有氢元素 (错，四氯化碳) （3） 互为同系物的物质组成通式一定相同，但组成通式相同的物质不一定是同系物。(对) （4） 可用同一分子式表示的有机物一定是同分异构体。(错，淀粉和纤维素) （5） 羧酸和酯一定都无还原性。(错，甲酸、甲酸酯) （6） 具有双键的有机物一定都能发生加成反应。 (错) （7） 直链烃的所有碳原子在一条直线上。 (错) （8） 烃分子中氢原子越多，其一卤代物的同分异构体就越多。(错) （9） 同系物的最简式一定相同 （错） （10） 官能团一定不能是带电的原子或原子团 (对) 2、填写下列各类有机物的组成通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元羧酸CnH2nO2 饱和一元羧酸酯CnH2nO2 其中 (1)、分子量最小的四种烃分别是CH4、C2H2、C2H4、C2H6。 (2)、若两种烃的混和物,平均分子量为26，则其中一定有CH4一定没有C2H2。 (3)、若两种烃的混合物，平均组成为C2H3，则其中必定有C2H2，另一种可能是C2H4、 C2H6 (4)、若两种烃的平均组成为C1.5H4，则其中一定有CH4。另一种烃为C2H4、C3H4 。 (5)、H% ： 烷烃>烯烃>炔烃。 烷烃随C原子数的增加，H%逐渐减少；烯烃随C原子数的增加，H% 不变；炔烃随C原子数的增加，H%逐渐增加。 （6）饱和一元羧酸与比它多一个C原子的饱和一元醇分子量相等。 3、写出烃和烃的含氧衍生物完全燃烧的通式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2 xCO2+y/2H2O 100℃时，CH4、 C2H4 、C3H4、HCHO完全燃烧后，体积不变。体积减少的是C2H2 4、两种有机物，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧生成H2O的量一定，则两者H的百分含量相同。若总物质的量一定，不论以何种比例混合完全燃烧生成H2O的量一定，则H原子个数相等。两种有机物若总物质的量相等，完全燃烧消耗的氧气相等，生成H2O的量相等，则两种有机物在组成上的关系：H原子数相同，每相差1个C原子同时相差2个O原子 5、丙基有2种，丁基有4种。二氯苯的同分异构体有三种,则四氯苯的同分异构体有3种,碳原子数1－10的烷烃中一氯卤代物无同分异构体的有4种。碳原子数11－100的烷烃中一氯卤代物无同分异构体的有4种 6、对RX，随C原子数增加，熔沸点升高，密度减小，ρRCl<1。 7、卤代烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，密度校 8、氟氯烃大多是无色，无味的气体，化学性质稳定，无毒。 9、能与Na反应的官能团有羟基、羧基，能与NaOH反应的物质有卤代烃、酚、羧酸、酯、氨基酸，能与NaHCO3反应的官能团有羧基， 10、碳碳双键、碳碳三键可与溴水加成，酚羟基的邻对上的H原子可与溴水取代。 11、能发生银镜反应的物质有醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。 12、碳碳双键、三键、苯环、醛基、酮基都能与H2加成，羧基、酯中的碳氧双键一般不能与H2加成。 13、检验卤代烃中的卤原子是先加氢氧化钠溶液加热，再加足量稀硝酸最后加硝酸银。 14、用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验淀粉水解产物之前必须先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的稀硫酸 15、天然油脂大多是混甘油酯，天然油脂也都是混合物。 16、油脂水解得到的醇一定是甘油。 17、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。 18、相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4； 30的有：NO、C2H6、HCHO； 44的有：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； 60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH 、CH3CH(OH)CH3 19、有机物CxHy 、CxHyOz，y≤2x+2且为偶数。 20、1mol C6H5OOCR水解需2mol NaOH。1mol C6H5Cl水解需2mol NaOH。 21、除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。 22、除去C2H6中的C2H­4可用溴水而不能用H2。 23、除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。 24、有机物A、B只由C、H、O两种或三种元素组成,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗等物质的量的氧气,则A和B的相对分子量之差可能是18n或44n。 25、Cn中电子对数目及双键数目，可以从对应的CnH2n+2推算，在中含有的C与C间的电子对数目为n－1，在此基础上每减少2个氢原子，增加一个C与C间的电子对，故Cn含有的电子对数目为n－1＋（2n＋2）／2＝2n，Cn中含有的双键数为0.5n，如：C50中含有的电子对数为100,双键数为25,而C50Cl10中双键数20,因为C50和5Cl2发生了加成反应，少掉5个双键，但C50Cl10中电子对数目却变为105,少去5个双键，多了10个C－Cl键。 26、乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体 27、金属碳化物为离子型晶体，遇水能水解造成烃和碱，且不发生氧化还原反应。如：化合物A溶于水得到一种最简单的烃（CH4）和不溶物，其不溶物能溶解于NaOH溶液，说明不溶物为Al(OH)3,可推出此化合物为Al4C3，注意：本题还可能是Al(CH3)3 28、新装修的房屋中主要污染物为HCHO、苯、氡 29、不法商贩为防海产品腐烂，通常用甲醛水溶液处理。 30、根据教材上叶绿素的结构，它不是高分子化合物，其分子中有3种双键 31、维生素C具有很强的还原性，可作食品包装内的抗氧化剂。维生素C遇到强氧化性的物质易变质（如过氧乙酸），在此反应中维生素C主要表现为还原性。 32、实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，然后还必须盐析、过滤得到高级脂肪酸钠，将其压缩即得到肥皂 常见有机化学方程式: 1、 -CH=CH-CHO + H2 2、(CH3)3C-CH2OH+O2 3、OHC-CH2Cl+Cu(OH)2 4、CH3-CH(OH)-CH2OH+O2 5、2分子CH3-CH(OH)-COOH脱水生成环状酯 6、CH3-CH(OH)-COOH缩聚生成高分子酯 7、CH2OH(CHOH)4COOH分子内酯化成六元环 8、2CH3COOH+HOCH2CH2OH -CH- CCl3 -C- CCl2 9、 HO H3C ==C —CH3 CH3 HO H3C —C —CH3 CH3 18OH 10、 11、 —C —CH3 CH3 OH CH3— + Br2 12、nHOOC－ －COOH+ n HOCH2－CH2OH 13、CH3-CH(OH)-COOH＋Na 14、CH3-CH(OH)-COOH＋NaOH 15、CH3-CH(OH)-COOH消去 16、CH3-CH(OH)-COOH与乙醇酯化 17、 ＋NaHCO3 18、 ＋Br2 19、 ＋ NaOH 20、ClCH2COOCH3在稀硫酸作用下水解 21、ClCH2COOCH3在稀氢氧化钠作用下水解 22、氨基乙酸分子间缩聚 重要的化学知识归纳（十二） （实验部分） 一、仪器的使用 1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。 2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。 3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。 4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗,久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。 二、药品的保存、配置 5、Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭 6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等 不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。 7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。 8、KMnO4不能用盐酸酸化,检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。 9、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。 三、基本实验操作 10、用PH试纸测PH值时，试纸不湿润，用湿润的PH试纸测氢氧化钠溶液的PH值，结果偏小，测稀盐酸的PH值结果偏大，测浓醋酸的PH值结果偏校试纸湿润后，对强酸影响大；用试纸检验气体性质时试纸要湿润。其中检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)、H2S[用醋酸铅试纸] 11、欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后 的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。 11、洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。 12、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。 13、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。 14、熄灭酒精灯时，一般是先点后熄灭。燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。 15、气体发生一般按：装置选择与连接→检验气密性→装固体药品→加液体药品→开始实验→拆装卸仪器→其他处理。 16、可燃气体点燃前都必须验纯。 17、制取易吸水、潮解的物质，在反应装置前后都必须有干燥装置。反应装置前的干燥装置的作用是除去反应物中的水，反应装置后的干燥装置的作用是防止产物吸收空气中的水分而潮解。 18、常用水浴加热实验有：溶解度的测定、硝基苯的制娶银镜反应、酯的水解。 19、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制娶硝基苯的制娶石油的分馏。 20、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O 由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O,然后通过澄清的石灰水检验CO2;再通过氢氧化钠溶液除去CO2 。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。 21、如何用排水法测量氨的体积：在水面上加一层苯或植物油。 22、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高，读数分别偏大、偏校定容时视线偏高，浓度偏大。 23、做固体药品之间的反应实验时，先研磨后混合。硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中至少要称量4次。 24、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 25、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗一下，然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 26、 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至容量瓶刻度线1－2cm后，再改用胶 头滴管加水至刻度线。 27、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。 28、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 四、实验安全 29、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。 氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再 涂上硼酸。 酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。 大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 30、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸 31、尾气有毒，不能直接排空， 必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。 32、需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。 防堵常见装置有： 33、防止仪器炸裂的措施有：仪器外壁干燥无水，酒精灯外焰加热，先均匀加热再集中在药品部分加热，防止倒吸，加热后的仪器不能骤冷。 34、常用的防止倒吸的装置有： 全瓶 五、物质的分离提纯 35、除去C2H5Br中 的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液 36、除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。 37、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。 38、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。 39、除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。 40、除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。 41、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。 42、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。 43、除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法 碳酸钙粉末能与稀硫酸反应制取二氧化碳。 44、检验二氧化碳通常用­­­­­澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液. 45、下列除杂方法中，正确的是 B A.用灼烧法除去氧化铜中混有的炭粉 B.用亚硫酸氢钠溶液洗去混在溴苯中的溴 C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气 D.除去N2中的少量O2通过灼热的氧化铜粉

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